Por que, num átomo multieletrônico, um elétron no subnível 3s está preso mais fortemente ao núcleo do que um elétron no subnível 3p.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Na verdade não é tão simples assim. Como você está no ensino superior acredito que seu professor queira uma resposta mais avançada. Isso se deve a blindagem eletrônica que ocorre nos átomos multieletrônicos. A interação entre os elétrons mais externos e o núcleo é afetada pelos elétrons mais internos, que anulam parcialmente a carga que age sobre estes.
Tome por exemplo um átomo com núcleo de valor +2 e dois elétrons orbitando ao seu redor, com valores de -1, um em n= 1 e outro em n=2. o elétron no nível n= 1 sofrerá a atração do núcleo de força +2, enquanto o elétron no nível n=2 sofrerá a força da soma do núcleo com os elétrons mais externos, ou seja +2 - 1 = +1. Logo, estará preso ao núcleo por uma força menor que o mais interno. Abraços :)