Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
Soluções para a tarefa
Quando em solução aquosa, o HCl se torna um óitmo condutor.
No estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade, pois não há presença de íons. Para que haja condutividade elétrica, o ácido deve estar em solução aquosa para que haja produção de íons. No estado líquido, o ácido clorídrico permanece na sua forma molecular.
Condutividade elétrica e soluções
As soluções que apresentam boa condutividade elétrica são aquelas que possuem elevada quantidade de íons dissolvidos. Compostos iônicos como sais e bases, quando em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, permitindo a separação dos íons. A presença desses íons permitem a passagem da corrente elétrica, devido as suas cargas.
O mesmo acontece com os ácidos, pois apesar de não serem compostos iônicos, são compostos moleculares que sofrem ionização (produzindo íons H⁺) quando estão em solução aquosa, sendo também bons condutores de eletricidade.
Acontece que os ácidos no estado líquido e sem a presença de água, não conseguem produzir H⁺, permanecendo na sua forma molecular. Como não há presença de íons, são maus condutores de eletricidade.
Vale ressaltar que substâncias pouco solúveis, como é o caso de alguns sais, devido à baixa produção de íons, também são maus condutores de eletricidade.
Entenda mais sobre solução aquosa e eletricidade: https://brainly.com.br/tarefa/19979883?referrer=searchResults
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