Química, perguntado por alexlevindo, 1 ano atrás

Por que, na fase líquida, o HCl é um mau condutor de eletricidade?

Soluções para a tarefa

Respondido por Daaayy
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O HCl faz ligacoes moleculares, dessa forma nao existem ions livres na molecula e sao esses ions que conduzem a corrente eletrica. 
qualquer substancia molecular no estado solido ou liquido puro nao conduz eletricidade, ate mesmo a agua!

alexlevindo: O NACl tambem faz ligaçoes moleculares entao pq ele ebom condutor?
Daaayy: para que possa conduzir eletricidade e necessário formar polos entao quando o NaCl está em solução aquosa ele sofre dissociação ionica q consiste na formacao dos íons Na+ e Cl- q são polos ( negativo e positivo formam polos) fazendo q assim possa conduzir eletricidade
Respondido por anadurvalina
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Resposta:

Explicação:

O estado físico padrão do HCI é líquido ,mas espera-se que ele (considerando-o puro,100%) seria um mau condutor pois ele não estaria ionizado,possuindo apenas moléculas neutras de H-C.

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