por que em geral, as substancias iônicas, em temperatura ambiente, são encontradas no estado sólido, enquanto as substancias moleculares podem ser encontradas nos três estados de agregação?
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É que as interações de atração entre os íons são as mais fortes (atração eletrostática), ficando naquele modelo sólido, com as partículas juntinhas, organizadas, sem movimentação.
Já nas moléculas, como as forças de atração são mais fracas, são levados em consideração outros fatores:
a) Força intermolecular
b) Massa molecular (tamanho da molécula)
Geralmente, salvo exceções:
a) moléculas pequenas são gases: O2, H2, He, CO2, CH4 ...
b) moléculas médias são líquidas: etanol (C2H6O), acetona (C3H6O) éter (C4H10O) ... a água é exceção;
c) moléculas grandes são sólidas: glicose (C6H12O6), sacarose, proteínas, polipeptídeos ...
Já nas moléculas, como as forças de atração são mais fracas, são levados em consideração outros fatores:
a) Força intermolecular
b) Massa molecular (tamanho da molécula)
Geralmente, salvo exceções:
a) moléculas pequenas são gases: O2, H2, He, CO2, CH4 ...
b) moléculas médias são líquidas: etanol (C2H6O), acetona (C3H6O) éter (C4H10O) ... a água é exceção;
c) moléculas grandes são sólidas: glicose (C6H12O6), sacarose, proteínas, polipeptídeos ...
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