Question

por que é necessário diluir vinagre em água ?

Answer 1

IV - APLICAÇÕES DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 4– PARTE PRÁTICA4.1 – Determinação de ácido acético em vinagre (titulação de um ácido fraco com uma base forte): 4.1.1-Planejamento:a)AmostraO vinagre é um condimento de largo uso produzido pela fermentação de matérias amilosas. O vinagre comestível é uma solução aquosa diluída onde predomina o ácido acético proveniente da oxidação bacteriana do etanol da cana, das uvas ou de outras frutas. Embora o vinagre contenha outros ácidos orgânicos o teor de acidez é expresso em termos de ácido acético. A solução contém de 4 a 8% m/v de ácido acético.b)TitulanteO ácido acético, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco e deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. O titulante usado será a solução padronizada de hidróxido de sódio com concentração em torno de 0,1 mol/L, colocado em uma bureta de 10,00 mL.c)Preparo da amostraComo a amostra já está em solução não será necessária a etapa de abertura da mesma. Supondo, para efeito de cálculos, o teor de ácido acético na amostra em torno de 4% m/v, ou seja 4g de ácido acético em 100mL de solução, verifica-se que o vinagre é uma solução aproximadamente 0,7 mol/L em ácido acético:C mol/L = 4 g = ~ 0,7 mol/L (60 g/mol) x (0,1 L)Essa concentração é cerca de 7 vezes maior do que a concentração da solução titulante. Assim, medindo-se 5,00 mL do vinagre vão ser gastos cerca de 35 mL da solução, o que é impraticável. Como a reação da titulação é 1:1:CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O