Química, perguntado por attomo, 1 ano atrás

Por que é certo dizer que em 1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 10²³ se em 12 gramas de Carbono12 também possui 6,02 x 10²³?
não entendi essa relação muito bem... por que os 23 g de Na também possuem o mesmo valor de mol do Carbono 12?
Me explique por favor!

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica

1 mol de qualquer especie quimica tem 6,0.10²³ moléculas, ou seja constante de avogrado

ex 1 mol de H2O massa molar 18 g/mol tem 6.10²³ moléculas.

1 mol de CH4 massa molar 16 g/mol tem 6.10²³ moléculas.

WillQuimica: ok vamos lá 6.10 ^23 atomos de Mg -----> 24 g

WillQuimica: 6.10^23 atomos de Mg pesam 24 g

attomo: Certo, mas só tenho mais uma dúvida... Nestas mesmas regras de 3, tem como descobrir números as vezes maiores ou menores que o da constante de Avogadro. Vou descrever um exemplo:

WillQuimica: ok

attomo: Num exercício que pede a quantidade de fórmulas mínimas de CaCO³ que tem 1,5*10²² fórmulas mínimas, eu preciso dividir esse número pelo valor do Mol, que resulta em 0,25*10^-1. O que seria esse número?

attomo: não sei se ficou de entendimento. aouehaue, bom, eu não sei que número é esse que resulta em certos casos que envolvem regra de 3 com o valor do Mol

WillQuimica: coloca como pergunta q vou t explicar melhor,por aq é tenso rs

attomo: Ok, um momento.

attomo: http://brainly.com.br/tarefa/1937254

attomo: aqui

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