Question

POR QUE AS SUBSTÂNCIAS SE COMPORTAM DE MANEIRAS                    
 DIFERENTES? Tudo que vemos à nossa volta é formado por átomos e esses átomos se ligam, se agrupam e se recombinam para formar os mais variados materiais, desde a cadeira em que você está sentado até a mais longínqua estrela do Universo. Tudo que você pode ver e tocar, até o ar que respira e você não pode ver, mas sente, é matéria! Algumas transformações químicas são o resultado de interações entre os átomos. Produzem rearranjos ou combinações químicas que mantém os átomos unidos e estáveis, gerando as propriedades dos materiais. Quando átomos perdem ou recebem elétrons, eles deixam de ser eletricamente neutros ou estáveis e passam a ser íons. Íon Negativo ou Ânion é a partícula cujo número de elétrons é maior que o de prótons. Ex.: ânion cloro ou Cl1- . Íon Positivo ou Cátion é a partícula que tem mais prótons do que elétrons. Ex.: cátion cálcio ou Ca²+.   Os gases nobres são encontrados isolados, ou seja, não se combinam facilmente com outros átomos; são estáveis. Isso acontece porque sua última camada de elétrons (camada de valência) está completa com o número máximo de elétrons. As ligações químicas ocorrem quando os átomos de metais, hidrogênio e ametais trocam ou compartilham um par de elétrons entre si e caracterizam o comportamento desses novos materiais. As respostas estão nos tipos de ligações químicas entre os átomos dessas substâncias. Por que sal de cozinha é um sólido duro e frágil? E, por que o cobre e outros metais são brilhantes, maleáveis e geralmente sólidos? Por que a parafina da vela derretida é tão macia?

28. Assinale dentre as opções abaixo, o nome que se dá ao íon carregado negativamente.
a) cátion. b) próton.
c) elétron. d) ânion.

29. As ligações iônicas ocorrem por __________________________________________________________________

30. Uma ligação covalente normal é feita por ___________________________________________________________

31. Que grupo de átomos aparece na forma de átomos isolados? Por quê? __________________________________ Tudo que vemos à nossa volta é formado por átomos e esses átomos se ligam, se agrupam e se recombinam para mais longínqua estrela do Universo.

Como as Lagartixas correm no teto da casa Pesquisadores americanos descobriram que o animal é capaz de criar uma interação atômica temporária com a parede graças a estruturas microscópicas existentes nas patas da lagartixa. Cada pata tem cerca de 2 milhões de pequenos vasos chamados setas. Cada seta possui na ponta centenas de nano espátulas. Em contato com uma superfície lisa, as espátulas provocam um deslocamento de elétrons que faz com que as moléculas da pata e as da parede se atraiam mutuamente, isto é, troquem elétrons. “Elas fazem isso de uma maneira limpa, sem nenhum tipo de substância pegajosa”, maravilha-se o biólogo Robert Full, da Universidade da Califórnia em Berkeley. Os pesquisadores acham que a lagartixa pode inspirar na produção de um adesivo autolimpante no futuro. Esqueça essa história de ventosa. O que permite que as lagartixas desafiem a lei da gravidade e corram no teto da casa são as mesmas forças que atuam em ligações químicas. Elas são responsáveis pela atração entre certas moléculas[...]. Sob certas condições essas moléculas trocam elétrons!

32. Após a leitura do texto, responda em seu caderno:

A) O que permite as lagartixas correr no teto da sua casa?

B) A atração mútua entre as patas da lagartixa e a parede ocorre pela ____________________de elétrons.

C) Qual é a vantagem do uso dessa “atração” molecular entre a lagartixa e a parede  
As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas.

• Ligações iônicas: transferência de elétrons;
•Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons;
• Ligações metálicas: é a que se estabelece entre os metais. Existência de elétrons (cátions).​

Answer 1

Resposta:

28-letra c 30-um Elem de cado atono 31-Os gases nobres são os únicos elementos químicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Isso ocorre porque: a) eles são muito estáveis na forma isolada e não possuem a tendência de doar ou receber elétrons. 32- da letra A O que permite às lagartixas desafiar a lei da gravidade e correr no teto da casa são as mesmas forças que atuam em ligações químicas. Chamadas forças de Van der Waals, elas são responsáveis pela atração entre certas moléculas, como as do carbono, no grafite, e as dos gases em geral.

Explicação:

o 28 não sei 32 a letra B e C também não sei espero ter te ajudado bons estudos pra vc