Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior que a primeira?
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Quando reduz o números de elétrons de um átomo, a força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons remanescentes se torna maior, consequentemente será necessário maior energia para retirar esse elétron.
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Após a primeira energia de ionização ocorrer, o átomo estará mais negativo ou mais positivo, o que aumenta ainda mais a sua força de ligação, o que explica a segunda energia de ionização ser maior do que a primeira.
As ligações iônicas são mais fortes devido a diferença de cargas entre os átomos, diferente das ligações covalentes, que quase não possuem diferença de carga.
Espero ter ajudado!
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