por que a corrosão é mais comum nos materiais metálicos do que nos materiais poliméricos e cerâmicos ?
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Explicação:
A corrosão é definida pela NACE (National Association of Corrosion Engineers – importante associação da área) como a deterioração de um material, geralmente metálico, que resulta de uma reação com o meio em que este se encontra. A corrosão pode ser química ou eletrolítica.
Resposta:
Metais sofrem processos eletroquímicos que causam corrosão pela dissolução do material, com ou sem a formação de produtos sólidos (óxidos, sulfetos, hidróxidos);
Ela também ocorre pela reação ar livre ou em altas temperaturas, com a presença de umidade com formação de camadas de óxidos;
Em alguns metais forma-se uma película de óxido que protege o material da corrosão (reação de passivação);
Nas Cerâmicas são materiais muito resistentes à deterioração;
A corrosão ocorre somente em temperaturas elevadas ou ambientes muito agressivos;
Nos Polímeros a degradação ocorre pela ação de solventes líquidos que provocam dissolução ou expansão do material;
A exposição à radiação eletromagnética (raio-X, luz, nuclear, etc) e ao calor podem causar alteração na estrutura molecular do polímero.
Uma pitada de conhecimento:
FERRUGEM: Um processo eletroquímico
A ferrugem ocorre quando o ferro é inserido em ambiente úmido e rico em oxigênio molecular, O₂. As semi-equações abaixo demonstram o ocorrido:
Fe⁺² + 2e⁻ --> FeO ΔE⁰= -0,44V
½ O₂ + H₂O + 2e⁻ --> 2 OH⁻ ΔE⁰= +1,23V
Os valores dos potenciais nos permite concluir que o ferro sofrerá oxidação enquanto o oxigênio sofrerá redução:
FeO --> 2e⁻ + Fe⁺² ΔE⁰= +0,44V
½ O₂ + H₂O + 2e⁻ --> 2 OH⁻ ΔE⁰= +1,23V
FeO + ½ O₂ + H₂O --> Fe⁺² + 2 OH⁻ (reação global)
Assim, o cátion ferro(II), juntamente com a hidroxila, formam uma base insolúvel em água, que é novamente oxidada pelo ar:
2 Fe(OH)₂ + ½ O₂ + H₂O -->2 Fe(OH)₃ (ferrugem) ou Fe₂O₃.3 H₂O