Question

por que -241,8 é o produto e não o reagente?​

Answer 1

A correta resposta em função do enunciado do problema é 44 kj  ou LETRA B

Vamos analisar as duas reações abaixo que mostram as reações de formação da H2O no estado de agregação (gasoso) e e H2O no estado de agregação líquido ou seja:

Equação 1) H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) ΔH = - 241,8 kj

Equação 2) H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH = - 285,8,8 kj

O que o problema quer é qual o calor liberado quando 1 mol de H2O(g) se transforma(se condensa) em 1 mol de H2O (l). Podemos escrever isto desta forma:

Equção 3) H2O (g) → H2O (l) ΔH = ?

Precisamos portanto calcular a variação de entalpia da reação 3

Você pode calcular isto de duas formas sendo a primeira, a mostrada no problema ou seja

ΔH = Hprodutos – H reagentes – HH2O(l) – HH2O(g) = – 285,8 –(–241,8) = -44 kj

Se você olhar para a fórmula, H reagentes representa o – 285,8 kj e H produtos é o -241,8 kj, respodendenso sua pergunta

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Quanto ao cálculo...

Uma outra forma de você calcular a variação de entalpia da equação 3 é usando a LEI DE HESS

Invertendo a equação 1 e mantendo o sentido da equação 2 temos:

H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = + 241,8 kj (o sinal altera pois invertemos)

H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH = - 285,8,8 kj

Somando as duas equações temos:

H2O (g) → H2O (l) ΔH = 241,8 kj – 285,8 kj = – 44 kj

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Veja que a variação de entalpia da reação 3 é igual a -44 kj/mol de H2O condensada ou seja, este processo libera energia, sendo portanto exotérmico.

CUIDADO COM A RESPOSTA...

MAS o problema não está pedindo a variação de entalpia e sim o calor liberado. Neste caso temos então que Q = | ΔH | = | -44 | = 44 kj

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