Por potenciometria entende-se o conjunto de métodos quantitativos instrumentais que têm como objetivo a determinação de concentrações, mediante medidas de diferenças de potenciais entre dois eletrodos - um de referência e outro indicador – sendo que este último forma, com a solução sob análise, um sistema único com um potencial que será função da concentração da própria solução.
Muitas são as aplicações da pontenciometria, podendo-se destacar: determinações de pH; determinações volumétricas tipo ácido-base (neutralização), oxidação-redução, precipitação, formação de complexos.
Considere a seguinte titulação potenciométrica de ácido fraco: titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAc) 0,1094 mol.L-1 com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1014 mol.L-1.
O volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência (PE), medido de uma bureta de 50 mL, é tal que:
a.
46, 77 mL
b.
49, 12 mL
c.
55, 11 mL
d.
50,00 mL
e.
53,95 mL
Soluções para a tarefa
Resposta: e) 53,95 mL
Explicação: A titulação ácido/base é uma reação de neutralização que termina quando há o consumo total de um dos reagentes (esse momento é apontado pelo indicador). Para a construção da curva de titulação (volume de titulante vs pH) é necessária a adição de um excesso do reagente que não é o limitante e sem isso não se encontra o perfil da curva. O ponto da curva que indica a
quantidade exata do volume do reagente no final da reação é chamado de ponto de equivalência. A equação da reação em questão é
HAc(aq) + NaOH(aq) Na+(aq) + Ac-(aq) + H2O(aq)
No final da reação (PE) tem-se que nHAc = nNaOH. Pela concentração e volume de HAc encontrase nHAc. Assim,
C = n/V(L) e nHAc = C x V(L) = 0,1094 mol.L-1 x 50,00.10-3
L = 5,470.10-3 mol.
Se nHAc = nNaOH e nNaOH = 5,470.10-3 mol, vem que V(L) = nNaOH/CNaOH = 5,470.10-3 mol / 0,1014
mol.L-1 = 5,395.10-2
L = 53,95 mL