Question

Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00 , foi cunhada em 8,00 g de "ouro 900", uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro NA= 6,0.10^23 e sabendo que a massa molar do ouro é de 197g.mol^-1 , pode-se afirmar que em uma dessas moedas existem:
a)22,4 átomos de ouro
b)7,2.10^3 átomos de ouro
c)6,0.10^23 átomos de ouro
d)2,2.10^22 atom de ouro
e)7,2 átomos de ouro

Answer 1

primeiramente é preciso calcular a massa só de ouro, em 8 g da moeda com 90% em ouro.

8g _____100% (massa total da moeda)
X ______90% (massa de ouro na moeda)
X = 7,2g

Agora quantos átomos de ouro existem nessa massa de 7,2g

6,02.10^(23)_________197g de ouro (massa molar)
       X ______________7,2g (massa de ouro)
       
       X = 0,22x10^(23) = 2,2x10^(22) átomos de ouro.

Answer 2

Resposta: Letra D

Explicação:

8g de Au x 90% = 7,2g p/ moeda

197g--------- 6.10*23

7,2g----------- X

X= 0,22.10*23  = 2,2.10*22