por meio do modelo atomico de bohr, e possivel explicar a cor dos fogos de artificio. quando a polvora explode a energia excita os eletrons dos atomos presentes a niveis de energia mais alto, e estes, quando retornam aos niveis de menor energia liberam luz colorida. com base na configuraçao eletronica desses elementos no estado fundamental. explique suas respectivas localizaçao na tabela periodica
Soluções para a tarefa
Olá!
Aparentemente sua questão estava um pouco incompleta, mas eu encontrei ela completa:
"Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na)."
O sódio possui número atômico 11, o que significa que no seu estado fundamental ele possui 11 elétrons, e podemos distribui-los nas suas respectivas camadas (a partir do diagrama de Pauling):
1s²2s²2p⁶3s¹
Com a última camada sendo 3s¹, pelo número 3 sabemos que ele está no 3º período, e como ele possui somente 1 elétron na camada de valência ele pertence ao 1º grupo, justificando sua posição na tabela no grupo dos metais alcalinos.
Já o Bário possui o número atômico 56:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²
Com a sua camada de valência sendo 6s², o número 6 indica 6º período e como ele possui 2 elétrons na C.V ele está no 2º grupo (metais alcalinos terrosos).
Espero ter ajudado!