Question

Por meio de agitação e aquecimento, um grupo de estudantes expulsou praticamente todo o gás carbônico contido em um litro de refrigerante. O gás foi recolhido a 1 atm e 30 oC. A medida do volume da amostra forneceu o valor de 1,25 L. Determine, nessa amostra gasosa: (Dada a massa molar do CO2 = 44 g/mol).
a) a quantidade em mols.
b) a massa de gás.
c) o número de moléculas.

Answer 1

a )nesse exercício trata-se de temperatura e pressão , para isso precisamos utilizar a equação de Clapeyron:
P.V=N.R.T
onde P= pressão = 1 atm ( dado no exercício)
         V= volume = 1,25 L
        R= constante universal dos gases 0,082
        T= temperatura em escala kelvin ºC+273K

primeiramente vamos converter 30º C em K para isso é só somar 30+273=303 K certo? agora vamos substituir os valores na equação:
 1.1,25= N.0,082.303
 1,25= N.24,846
  N=24,846/1,25
  N≈0,05 mol.

b) Agora , calculamos a massa de CO2 em condições normais :
   C = 12g
   O = 16g 
Logo , CO2 = 12 + 16.2 = 44g 

Para descobrir a massa do gás em 0,05 mol , fazemos uma regra de 3 simples : 

1 mol de CO2 ------------- 44g
0,05 mol de CO2 ---------- x 
x=0,05.44
x=2,2 g de massa de gás.

c)Para descobrir o número de moléculas:
1 mol de CO2 --------> 6x10^23
0,05 mol de CO2----> x
x=0,05 .6x10^23
x=3x10^22 moléculas.. espero ter ajudado..