Question

Por mais de 600 anos, os naturalistas sabiam que os formigueiros exalavam um vapor ácido. Em 1961,
o naturalista inglês John Ray descreveu o isolamento do composto ativo desse vapor. Para fazer isso, coletou e destilou
um grande número de formigas mortas. O ácido descoberto ficou conhecido como ácido fórmico (CH2O2), cuja
nomenclatura IUPAC é ácido metanoico.

A reação da combustão completa do ácido metanoico é representada pela equação:

CH2O2 (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)

Considere as equações a seguir para determinar a entalpia de combustão do ácido metanoico.

C (gr) + O2 (g) + H2 (g) CH2O2 (l) ΔH = -255kJ/mol
C (gr) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -394kJ/mol
H2 (g) + O2 (g) H2O (l) ΔH = -286kJ/mol

A entalpia de combustão do ácido metanoico é igual a
a) –312 kJ/mol.
b) –425 kJ/mol.
c) –363 kJ/mol.
d) –147 kJ/mol.
e) –935 kJ/mol.

Answer 1

Resposta:

letra B, -425 kJ/mol

Explicação:

a equação da combustão do ácido fórmico é:

CH2O2(l) + O2(g) ==> CO2(g) + H2O(l)

então para resultar na equação acima, as equações de formação de CH2O2, CO2 e H2O devem ficar:

CH2O2(l) ==> C(gr) + O2(g) + H2(g) ∆H = +255 kJ/mol

C(gr) + O2(g) ==> CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

H2(g) + O2(g) ==> H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol

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CH2O2(l) + O2(g) ==> CO2(g) + H2O(l)

∆H = (255 - 394 - 286) kJ/mol

∆H = -425 kJ/mol