Question

Por gentileza, alguém pode me ajudar. Grata desde já.
Gás ideal a temperatura de 227ºC, exerce pressão de 10atm e ocupa um volume de 8,2L. Ele sofre uma transformação isotérmica e seu volume atinge 10L. Nestas condições:
i. Qual a nova pressão exercida pelo gás, em atm?
ii. Qual o número de mols de gás ideal envolvido no processo?
iii. Qual a energia interna do gás ideal, em joule?
iv. Qual a variação da energia interna sofrida pelo gás no processo, em joule;
v. Qual a energia cinética média das móculas do gás, em joule?
vi. Traçe a isoterma com três pontos, usando atm como unidade de pressão e L para volume.

Answer 1

i) Transformação isotérmica: PV = constante

10 . 8,2 =  10. P 
P = 8,2 atm

ii) PV = nRT 

8 .10 = n . R (227+273)
n = 80 / 400 = 1 /5R mols

iii) U = nRT = 1/5R . R 400 = 400/5 = 80J

iv) Transformação isotérmica ΔU= 0

v)  Olha os pontos aí, só desenhar

            x(Pressão) atm               y(Volume) L
1)               10                                    8,2
2)               8,2                                  10
3)               4                                      20,5L

P = 4atm ⇒ 4V = 8,2 . 10 ⇒ V = 82/4 = 20,5 L