POR FAVOR URGENTE (100 pontos) Com base na massa molar, massa que corresponde a 6,02.10^23, podemos calcular o numero de atomos de um elemento quimico presente em uma massa. Sabendo que em uma amostra de amostra de materia proveniente de um fragmento de osso foram encontrados 2mg de calcio. determine o numero de atomos do calcio presente na amostra. O valor da massa atomica deve ser obtido na tabela periodica
Soluções para a tarefa
Número de mol é a designação (ou unidade) utilizada na Química com o objetivo de tornar o trabalho numérico com partículas, massa e volume de uma determinada matéria mais próximo do mundo macroscópico.
A definição geral de número de mol refere-se à quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares (átomos, prótons, nêutrons, elétrons) quantas as contidas em 12 g do isótopo do carbono-12.
Por essa razão, o número de mol tem uma relação direta com a constante de Avogadro (6,02.1023 entidades). Isso significa que 1 mol de uma matéria apresenta 6,02.1023 entidades elementares dessa matéria. Exemplos:
1 mol de cobre: possui 6,02.1023 átomos de cobre, tomando como referência apenas o elemento químico;
1 mol de cobre: possui 29.6,02.1023 prótons, uma vez que no núcleo de cada átomo de cobre há 29 prótons, de acordo com seu número atômico;
1 mol de cobre: 29.6,02.1023 elétrons, pois nas eletrosferas de cada átomo de cobre há 29 elétrons, de acordo com o número atômico;
1 mol de cobre: 63,5 gramas, que é a massa em gramas correspondente a 6,02. 1023 átomos de cobre;
1 mol de O2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular simples;
1 mol de CO2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular composta;
1 mol de NaCl: possui 6,02.1023 íons fórmula, pois trata-se de uma substância composta iônica;
1 mol de CO2: ocupa 22,4 L, que corresponde ao espaço ocupado por 6,02.1023 moléculas de CO2.
Como vimos, a partir do número de mol, é possível determinar diversos dados referentes a uma matéria, independentemente do seu estado físico ou constituição. Entretanto, caso o exercício não forneça o número de mol, podemos determiná-lo de uma maneira bastante simples:
n = m
M
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M).
A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
Assim, quando um exercício fornecer uma massa, número de entidades (átomos, moléculas, prótons, volume, etc.), temos a condição de determinar o número de mol, partindo sempre do pressuposto que:
1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L)
Mapa Mental - Mol
{O mapa esta na imagem lá em cima}
Veja alguns exemplos de aplicação do número de mol:
1º Exemplo (FCA-PA) O número de mol existente em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.
a) 2,0 mols
b) 3,0 mols
c) 4,0 mols
d) 5,0 mols
e) 6,0 mols
A determinação do número de mol em um exercício que fornece a massa de um determinado composto obedece aos seguintes passos:
1º Passo: Determinar a massa molar do NaOH.
Para isso, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:
M = 1.23 + 1.16 + 1.1
M = 23 + 16 + 1
M = 40 g/mol
2º Passo: Determinar o número de mol.
Como o exercício forneceu a massa utilizada (160 g), e calculamos a massa molar, basta utilizar esses valores na expressão:
n = m
M
n = 160
40
n = 4 mol de NaOH
2º Exemplo (Mauá-SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4), foram retiradas 12,04 . 1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? Dados: C=12; H=1; Avogadro = 6,0 .1023
Para determinar o número de mol do metano restante no cilindro, devemos inicialmente converter todos os dados fornecidos para a unidade mol.
1º Passo: Converter o valor dado em massa para mol.
Para isso, devemos utilizar a seguinte relação:
1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L)
Porém, deve-se enfatizar os termos mol e massa:
1 mol ------16 g de CH4
x mol--------0,640 g
16.x = 0,640
x = 0,640
16
z = 0,04 mol de CH4
2º Passo: Converter o valor dado em número de moléculas (12,04 . 1020 moléculas) para mol.
Para isso, a mesma relação do passo anterior deve ser utilizada:
1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L)
Nesse caso, serão enfatizados os termos mol e moléculas:
1 mol -------6,02.1023 moléculas
x mol------- 12,04 . 1020 moléculas
6,02.1023 x = 12,04 . 1020
x = 12,04 . 1020
6,02.1023
x = 2.10-3 mol de CH4
3º Passo: Encontrar o número de mol restante no cilindro.
Para isso, basta subtrair as quantidades encontradas nos dois passos anteriores:
Mol restante = 0,04 - 2.10-3
Mol restante = 0,038 mol
3º Exemplo (PUC-RJ) A densidade do carbono na forma de diamante é de 3,51 g/cm3. Se você tem um pequeno diamante cujo volume é de 0,027 cm3, quantos moles de carbono ele contém?
a) 0,0079 moles
b) 0,095 moles
c) 10,8 moles
d) 1,14 moles
e) 0,016 moles
