POR FAVOR THOTH ME AJUDA JÁ COLOQUEI AS PERGUNTAS!! 1) Veja os elementos abaixo e informe o nome do elemento, seu número atômico, seu símbolo químico e seu peso atômico (isto é, número de massa do isótopo mais estável). Exemplos: Nome do elemento: Boro Número atômico: 5 Símbolo químico: B Massa atômica: 10,81 u 2) Na tabela periódica, o que significa “família”? E o que significa “período”? Quantas famílias e períodos tem uma tabela periódica? 3) Complete as lacunas com as seguintes palavras chaves: elétrons na camada de valência - número atômico - níveis de energia a) Os elementos na tabela periódica estão organizados em ordem crescente de ____________________. b) O período (linha) em que o elemento está localizado na tabela periódica é definido pelo número “n” de ____________________ preenchido com os elétrons do átomo no estado fundamental. Ou seja, se um dado elemento tem 2 níveis de energia ocupados por elétrons, este elemento encontra-se no 2º período da tabela. c) O número de ____________________ indica a família/grupo (coluna) em que um elemento está localizado na tabela periódica. Por exemplo, o Lítio tem apenas 1 elétron de valência por isto encontra-se no primeiro grupo. 4) Cite as principais características dos: metais, não metais (ou ametais) e gases nobres. 5) Quais são as propriedades periódicas e o que elas significam? Indique o sentido de aumento de cada uma dessas propriedades. 6) Coloque os seguintes elementos químicos em ordem crescente de raio atômico: Be - Ca - Ba - Ra - Mg - Sr Dica para resolver: veja onde cada um desses elementos estão localizados na tabela periódica, em seguida, veja em seu material em qual sentido cresce o raio atômico. Coloque os elementos do menor átomo para o maior átomo, isto é, do menor raio atômico para o maior. 7) Coloque os seguintes elementos químicos em ordem crescente de eletronegatividade: Cl - F - I - Br Dica para resolver: veja onde cada um desses elementos estão localizados na tabela periódica, em seguida, veja em seu material em qual sentido cresce a eletronegatividade (se é de baixo para cima ou de cima para baixo). Em seguida, coloque os átomos acima na ordem de menor eletronegatividade para maior.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Representação Simbólica de um Átomo
- usa-se: número atômico e o número de massa;
- número atômico (Z) corresponde ao número de prótons que existem no núcleo do átomo;
- número de massa (A) corresponde ao total de partículas (prótons e nêutrons) que existem no núcleo do átomo;
nº de massa (A) = nº de prótons + nº de nêutrons
- a representação simbólica de um átomo é escrita da seguinte forma:
ᵇₐX onde X é o símbolo químico do elemento, a (Z) o nº atômico e b (A) o nº de massa. (são aceitas também: ₐXᵇ , Xₐᵇ);
1) Veja os elementos abaixo e informe o nome do elemento, seu número atômico, seu símbolo químico e seu peso atômico (isto é, número de massa do isótopo mais estável). Exemplos: Nome do elemento: Boro Número atômico: 5 Símbolo químico: B Massa atômica: 10,81 u
₇₈Pt¹⁹⁵'⁸
Nome do elemento: Platina, Número atômico: 78, Símbolo químico: Pt, Massa atômica: 195,08 u
₃₅Br⁷⁹'⁹⁰⁴
Nome do elemento: Bromo, Número atômico: 35, Símbolo químico: Br, Massa atômica: 79,904 u
₁₅P³⁰'⁹⁷⁴
Nome do elemento: Fósforo, Número atômico: 15, Símbolo químico: P, Massa atômica: 30,974 u
₂₀Ca⁴⁰'⁰⁷⁸
Nome do elemento: Cálcio, Número atômico: 20, Símbolo químico: Ca, Massa atômica: 40,078 u
2) Na tabela periódica, o que significa “família”? E o que significa “período”? Quantas famílias e períodos tem uma tabela periódica?
- Grupos ou Famílias são as linhas verticais da Tabela Periódica, e indicam o nº de elétrons na camada de valência de cada elemento químico;
- são 18
- Período ou série são as linhas horizontais da Tabela Periódica, e indicam o nº de níveis de cada elemento químico.
- são 7
3) Complete as lacunas com as seguintes palavras chaves: elétrons na camada de valência - número atômico - níveis de energia
a) Os elementos na tabela periódica estão organizados em ordem crescente de NÚMERO ATÔMICO (Z).
b) O período (linha) em que o elemento está localizado na tabela periódica é definido pelo número nº de NÍVEIS DE ENERGIA preenchido com os elétrons do átomo no estado fundamental. Ou seja, se um dado elemento tem 2 níveis de energia ocupados por elétrons, este elemento encontra-se no 2º período da tabela.
c) O número de ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA indica a família/grupo (coluna) em que um elemento está localizado na tabela periódica. Por exemplo, o Lítio tem apenas 1 elétron de valência por isto encontra-se no primeiro grupo.
4) Cite as principais características dos: metais, não metais (ou ametais) e gases nobres.
- Metais:
- em temperatura ambiente são sólidos, duros.
- conduzem eletricidade e calor, apresentam maleabilidade e ductilidade, têm um “brilho metálico”
Obs: Os metais mercúrio (Hg), césio (Cs), gálio (Ga), frâncio (Fr) e rubídio (Rb) estão no estado líquido nas condições ambientes ou próximo delas.
- Ametais:
- não são bons condutores de eletricidade e calor, muitos funcionam como isolantes, não possuem um brilho característico (exceto o iodo e a grafita), se fragmentam.
- Gases Nobres:
- em temperatura ambiente são gasosos e, geralmente, encontrados na natureza em forma isolada. Não formam, espontaneamente, compostos com outros elementos.
5) Quais são as propriedades periódicas e o que elas significam? Indique o sentido de aumento de cada uma dessas propriedades.
- propriedades periódicas são as propriedades que variam com o nº atômico do elemento.
- as principais são: ver imagem.
6) Coloque os seguintes elementos químicos em ordem crescente de raio atômico: Be - Ca - Ba - Ra - Mg - Sr
Dica para resolver: veja onde cada um desses elementos estão localizados na tabela periódica, em seguida, veja em seu material em qual sentido cresce o raio atômico. Coloque os elementos do menor átomo para o maior átomo, isto é, do menor raio atômico para o maior.
- ESTE VOCÊ FAZ PARA TREINAR. OLHE AS SETAS DA IMAGEM ANEXA
7) Coloque os seguintes elementos químicos em ordem crescente de eletronegatividade: Cl - F - I - Br
I < Br < Cℓ < F
Resposta:
3) a) número atômico
b) níveis de energia
c)elétrons da camada de valência
4)metais- dureza, resistência ao risco, condutibilidade.
ametais- não dúcteis, não maleáveis, não bons condutores.
gases nobres- não se combinam, são completos.
5)Raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, eletropositividade
Raio atômico e eletropositividade para a esquerda e para baixo.
Energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade para a direita e para cima. Sem gás nobre.