Question

Por favor, respondam pois preciso dela hoje.​

Answer 1

Resolução passo a passo:

Dados

Solução 1:  cloreto de sódio (NaCl)

M1= 0,2 mol.L–1

V1= 50 mL

Solução 2: cloreto de cálcio (CaCl2)

M1= 0,4 mol.L–1

V1= 150 mL

- Cálculo do volume da solução final

Vf = V1 + V2

Vf = 50 + 150

Vf = 200 mL

- Cálculo da concentração do cloreto de sódio na solução final

M1.V1 = Mf.Vf

0,2*50 = Mf*200

10 = Mf*200

Mf = 10 ÷ 200

Mf = 0,05 mol.L-1

- Cálculo da concentração do Na⁺ no volume final

Como no cloreto de sódio temos apenas 1 íon sódio: [Na⁺]= 0,05 mol.L-1

- Cálculo da concentração do cloreto de cálcio na solução final

M1.V1 = Mf.Vf

0,4*150 = Mf*200

60 = Mf*200

Mf = 60 ÷ 200

Mf = 0,3 mol.L-1

- Cálculo da concentração do Ca⁺ no volume final

Como no cloreto de cálcio temos apenas 1 íon cálcio: [Ca⁺]= 0,3 mol.L-1

- Calcular a concentração de íons cloro referente a cada sal multiplicando a concentração de cada sal na solução final pela quantidade de átomos de cloro na composição de cada sal.

- Solução 1:  a concentração é 0,05 mol.L-1 porque na composição do cloreto de sódio, temos um átomo de cloro:

[Cl-] = 0,05 mol.L-1

- Solução 2:  multiplicamos a concentração 0,3 mol.L-1 por dois porque, na composição do cloreto de cálcio, temos dois átomos de cloro:

[Cl-] = 0,3*2

[Cl-] = 0,6 mol.L-1

-  Cálcular a concentração do Cl⁻ no volume final, somando a quantidade de cloro referente à solução 1 e à solução 2:

[Cl-] = 0,05 + 0,6

[Cl-] = 0,605 mol.L-1

Resp:

[Na⁺]= 0,05 mol.L-1

[Ca⁺]= 0,3 mol.L-1

[Cl-] = 0,605 mol.L-1