Question

Por favor !! Quantos Litros de gás carbônico são obtidos, nas CNTP, pela combustão completa de 1,2.10²4 moléculas de metanol ( CH3OH)?
CH3OH + O2(g) + H2O
a) 22,4
b) 44,8
c) 11,2
d) 33,6
e) 224

Answer 1

Olár!

Reação de combustão do metanol:
CH4O (g) + O2 (g) ⇒ CO2 (g) + 2H2O (g)

Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) todo gás tem um volume molar de 22,4 L, ou seja, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4L.
E em 1 mol de qualquer coisa há 6*10²³ moléculas.

Na combustão aí, 1 mol de metanol forma 1 mol de gás carbônico, portanto:

1 mol de CH4O forma 1 mol de CO2.
6*10²³ moléculas de CH4O formam 22,4 L de CO2.

6*10²³ moléculas de CH4O --------------------- 22,4 L de CO2
1,2*10^24 moléculas de CH4O --------------- x
6*10²³x = 26,88*10^24
x = 4,48*10^1
x = 44,8 L de CO2

Letra b,