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A evaporação da água do mar é o método mais utilizado para se obter cloreto de sódio (NaCl) em larga escala, uma vez que cada litro de água do mar contém, aproximadamente, 36 g de sal. Já em laboratórios, ele pode ser produzido a partir da reação de neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico, como mostrado a seguir:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Determine a quantidade de água do mar, em litros, que deve ser evaporada para que seja obtida a mesma massa de sal do que a produzida a partir da reação de 160 g de NaOH.
A) 2,0 L.
B) 4,5 L.
C) 6,5 L.
D) 8,0 L.
E) 9,0 L.
Soluções para a tarefa
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Resposta: B) 4,5L
Explicação:
Primeiro passo: balanceamento da equação; porém já está balanceada, rsrs.
Sendo assim, essa questão pode ser resolvida com uma simples regra de três entre o H2O e o NaCl. No enunciado é dito que em cada 1L de H2O contém 36g de NaCl, então, então fica assim:
H2O NaCl
V M
1L 36g
x 160g
Relacionamos o volume de H20 com a massa de NaCl, certo?! Resolvendo essa regra de três, podemos dizer que
36x = 160, o que daria um valor próximo a 4,5L.
OBS": (se for questão do pH, essa semana tá bem difícil, ahahaha)
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