Question

Por favor, preciso de ajuda nessa questão UESB de 2013 na foto.

O gabarito informa que é a alternativa 02. Porém, gostaria de entender por qual motivo.

Por quê, também, não poderia ser a 01?

Pois, a variação da entalpia (∆h) é entalpia dos produtos (hp) menos a entalpia dos reagentes (hr).
Como a tabela informa a entalpia-padrão de formação em KJ/mol, imaginei que:
a entalpia NaHCO3 = -951 KJ/mol e na equação química precisa-se de 2 mol de NaHCO3 então a entalpia será -1902 KJ/mol.
Nesse pensamento, calculei:
∆h = hp - hr
∆h = [(-1135) + (-394) + (-286)] - (-1902)
∆h = (-1815) - (-1902)
∆h = -87KJ

Está errado?

Answer 1

Você errou no sinal, por isso não pode ser a 01. Veja que -1815 - (1902) = -1815+1902 = 87kj