Question

Por favor, preciso de ajuda com uma questão de termoquímica:

O metano, CH4, é a molécula mais leve que contém carbono. É um gás incolor, inodoro, inflamável sob
condições comuns e o principal constituinte de gás natural. Também é conhecido como gás do brejo ou
gás do pântano porque é produzido por bactérias que atuam sobre a matéria orgânica sob condições
anaeróbicas. A equação da reação de formação do metano é:
C (s) + 2 H2 (g) CH4 (g)
São dadas as seguintes equações termoquímicas:
C (s) + O2 (g) CO2 (g); H = –393,5 kJ
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l); H = 285,8 kJ
A variação de entalpia para a reação de formação de metano é:
a) + 149,6 kJ
b) - 148,6 kJ
c) + 74,8 kJ
d) – 74,8 kJ
e) +72,8 kJ

Answer 1

A variação de entalpia é uma grandeza física que diz respeito a quantidade de energia que uma reação química libera ou absorve.

Existem dois tipos de reação: endotérmica (quando há absorção de energia) ou exotérmica (quando há liberação de energia).

Podemos calcular a entalpia a partir da seguinte fórmula:

                                    ΔH = Produtos - Reagentes

Onde deve-se levar em consideração cada quantidade de energia de cada membro da reação. No caso dos reagentes, caso haja mais de um produto, estes devem ser somados. E isto vale também para os produtos.

No caso do metano C(s) + 2H2 (g) CH4 (g), teremos as seguintes equações:

C (s) + O2 (g) CO2 (g); H = –393,5 kJ

H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l); H = 285,8 kJ

Encontraremos que a variação de entalpia para a reação de formação do metano é -74,8kJ.

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Bons estudos!