Question

Por favor....plantonistas de Química!!!!! Ajudem....

Answer 1

Oi, tudo bem?

1) Teremos que usar a seguinte relação:

$\Delta H = H_{produtos}-H_{reagentes}$

Vamos substituir os valores dados na tabela, respeitando a estequiometria da reação. Lembrando que reagentes estão do lado esquerdo e produtos do lado direito.

$\Delta H = H_{produtos}-H_{reagentes} \\\\ \Delta H = [4 \cdot (+90)+6 \cdot (-242)]-[4 \cdot (-46)] \\\\ \Delta H = (360-1452)-(-184) \\\\ \Delta H = -1092+184 \\\\ \boxed{\Delta H = -908kJ}$

Lembrando que o valor padrão de substâncias simples é zero, por isso que não considerados o oxigênio. Se a variação da entalpia deu negativa, a reação é exotérmica, ou seja, libera energia.


2) Quando é nos dado energia de ligações, o modo de resolver é diferente. Você vai fazer um saldo final: ligações rompidas tem um valor de energia positiva, pois consome energia; ligações formadas tem o sinal negativo, pois liberam energia.

Na reação:
- Ligação dupla entre carbonos foi rompida;
- Ligação simples entre cloros foi rompida;
- Duas ligações simples entre cloro e carbono foram formadas;
- Uma ligação simples entre carbono foi formada;

$\Delta H = (+612)+(+242)+(-348)+2 \cdot (-338) \\\\ \Delta H = 612+242-348-676 \\\\ \boxed{\Delta H = -170kJ}$

Novamente, reação exotérmica.