POR FAVOR!!!
Os seguintes dados referem-se à decomposição da amônia:
Decomposição de: amônia →nitrogênio +hidrogênio
17g de amônia: 17g → x + 13g
34g de amônia: 34g →28g+ y
51g de amônia :51g→z+9g
a) Use a Lei de Lavoisier para determinar os valores de: x, y e z.
b) Mostre que os valores obtidos obedecem à Lei de Proust.
Soluções para a tarefa
A) As massas que faltam na tabela podem ser obtidas igualando-se a soma das massas de nitrogênio e hidrogênio ( produtos ) à massa de amônia ( reagente ):
1° linha: 14g
2° linha: 6g
3° linha: 42g
B) A relação ( divisão ) entre as massas de nitrogênio e de hidrogênio, massa de nitrogênio / massa de hidrogênio, é constante:
14g/3g = 28g/6g = 42g/9g
a) Segundo a Lei de Lavoisier, os valores de x, y e z são, respectivamente, 14, 6 e 42 g.
b) Sim, todas as reações seguem a Lei de Proust.
Lei de Lavoisier
Segundo a Lei de Lavoisier, também chamada de Conservação de Massa, em uma reação ocorre a manutenção da massa, ou seja, a massa dos produtos será sempre igual a massa dos reagentes, não havendo perdas ou ganhos.
Baseado nisso, podemos escrever cada uma das reações como equações, obtendo-se que x, y e z correspondem a:
17 = x + 3
17 - 3 = x
14 = x
34 = 28 + y
34 - 28 = y
6 = y
51 = z + 9
51 - 9 = z
42 = z
Lei de Proust
A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes, nos diz que as reações ocorrem em uma certa proporção, sendo que quando aumentamos um dos elementos, aumentamos de forma proporcional os outros.
No caso da primeira reação, temos 17 g de amônia formando 14 g de nitrogênio e 3 g de hidrogênio. Assim, ao dobrarmos a quantidade de amônia (34 g), estaríamos formando o dobro também de nitrogênio (28 g) e hidrogênio (6 g), como vemos na segunda reação.
Na terceira reação, triplicamos a quantidade de amônia (51 g), logo, devemos observar o triplo de nitrogênio (42 g) e hidrogênio (9 g), como realmente ocorre. Assim, todas seguem a Lei de Proust.
Para saber mais sobre a Lei de Lavoisier e Proust:
https://brainly.com.br/tarefa/37614728
https://brainly.com.br/tarefa/25225016
Espero ter ajudado!
