Por favor!! Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:A: 2 — 8 — 8 — 2 e B: 2 — 8 — 7.Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?
Soluções para a tarefa
Resposta:
composto iônico AB₂
Explicação:
Dados
- distribuição eletrônica por camadas
A: 2 — 8 — 8 — 2
B: 2 — 8 — 7
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- o elemento A possui 2 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion A⁺²;
- o elemento B possui 7 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion B⁻¹;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de A cede 2 elétrons para 2 átomos de B, formando o composto iônico AB₂.