Por favor
Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), quanta energia térmica é necessária para elevar a temperatura de 1,5L de água de dez graus Celsuis (10°C) até 110ºC?
Dica: calor específico da água: 1 cal/g.°C, calor latente da água: 500 cal/g, calor específico do vapor de água: 0,5 cal/g.°C.
Soluções para a tarefa
Resposta:
7.650.000 calorias
Explicação:
Obs: densidade da água 1 Kg/L
1 Kg -------- 1 L
y Kg -------- 1,5 L
y = 1,5 * 1
y = 1,5 Kg
Q = m * c₁ * ΔT
Q = m * c₁ * (T - T₀)
Q = 1500 * 1 * (100 - 10)
Q = 1500 * (90)
Q = 135000 calorias
Q = m * ι
Q = 1500 * 500
Q = 7500000 calorias
Q = m * c₂ * ΔT
Q = m * c₂ * (T - T₀)
Q = 1500 * 0,5 * (110 - 100)
Q = 1500 * (10)
Q = 15000 calorias
Vamos somar todas as calorias
7500000 + 15000 + 135000
7.650.000 calorias
Onde:
Q = Quantidade de calor
m = massa do corpo
c₁ = calor específico da água no estado líquido
c₂ = calor específico da água no estado de vapor
ΔT = variação da temperatura
T = temperatura final
T₀ = temperatura inicial
ι = calor latente
Atente-se para as unidades.
Q = calorias (cal)
m = gramas (g)
c = calorias por grama grau Celsius (cal/g * °C)
ΔT = grau Celsius (°C)
T = grau Celsius (°C)
T₀ = grau Celsius (°C)
ι = calorias por grama (cal/g)
Espero que tenha entendido, bons estudos!!!