Question

por favor mim ajudem é pra entregar hoje

1-A formação da amônia (NH3) corresponde à equação: N2 + 3 H2 → 2 NH3. Se a velocidade de consumo do nitrogênio (N2) for
0,04mol L.min, qual a velocidade de formação da amônia?




2- Calcule a variação de entalpia da reação 2HCl(g) + F2(g) → 2HF(g) + Cl2(g), conhecendo as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de pressão e temperatura:

Ligação. Energia de Ligação (kJ/mol)

H-Cl. 431,8

F-F. 153,1

H-F. 563,2

Cl-Cl. 242,6
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Answer 1

Resposta:

1) V(NH₃)= 0,08 mol*L/min

2) ΔH = -352,3 Kj

Explicação:

1) Reação balanceada que ocorre

N₂(g) +  3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2, assim:

Regra de três

1 mol*L/min(N₂)  -------  2 mol*L/min(NH₃)

0,04 mol*L/min(N₂)  ---   V

V= 2 mol*L/min * 0,04 mol*L/min ÷ 1 mol*L/min

V(NH₃)= 0,08 mol*L/min

2)

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.

Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ(g) + F₂(g) → 2 HF(g) + Cℓ₂(g)

temos

- nos reagentes:

2 ligações C-Cℓ (HCℓ)

1 ligação F-F (F₂)

- nos produtos

2 ligações H-F (HF)

1 ligação Cℓ - Cℓ (Cℓ₂)

assim:

ΔH = [2*(H-Cℓ) + (F- F)] - [2*(H-F) + (Cℓ-Cℓ)]

ΔH = [2 * 431,8 + 153,1] - [2 * 563,2 + 242,6]

ΔH = 1016,7 - 1369

ΔH = -352,3 Kj