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Soluções para a tarefa
Resposta:
1) 30,74g de Na2CO3 e 32,19g de CaCl2 2)21,16L de H2
Explicação:
1)Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u, Cl= 35,5u , Ca= 40,0u(aprox.) ,Na=23u e O=16u.
- Na2CO3
Na 2 x23=46
C 1 x 12 = 12
O 3 x 16=48 (obs o 3 pertence somente ao O!!!)
Somando 46+12+48= 106 g/mol
- CaCl2
Ca 1 x 40 = 40
Cl 2 x 35,5=71 (obs o 2 pertence somente ao Cl!!!)
Somando 40+71= 111 g/mol
- CaCO3
Ca 1 x40=40
C 1 x 12 = 12
O 3 x 16=48 (obs o 3 pertence somente ao O!!!)
Somando 40+12+48= 100 g/mol
Para resolver a questão, é necessário analisar a reação e depois fazer uma regra de três!!!!!
De acordo com a reação:
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl
106g -------------------- 100g
Y -------------------- 29g
Y. 100g = 106g . 29g
Y= 106g . 29g/100g
Y= 30,74 g
Logo para se produzir 29g de CaCO3 são necessárias 30,74g de Na2CO3.
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl
111g ------ 100g
X ------ 29g
X. 100g = 111g . 29g
X= 111g . 29g/100g
X= 32,19g
Logo para se produzir 29g de CaCO3 são necessárias 32,19g de CaCl2.
2)Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Cl= 35,5u , Fe= 56,0u(aprox.) e H=1u.
- FeCl2
Fe 1 x56=56
Cl 2 x 35,5 = 71 (obs o 2 pertence somente ao O!!!)
Somando 56+71= 127 g/mol
- H2
H 2 x 1 = 2 g/mol
Para resolver a questão, é necessário analisar a reação e depois fazer uma regra de três!!!!!
De acordo com a reação:
Fe(s)+ 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
127g ------- 1 .22,4L (obs)
120g ------- Z
Z. 127g = 120g . 22,4L
Z= 120g . 22,4L/127g
Z= 21,16L (aproximadamente)
Logo o volume de gás hidrogênio produzido na reação foi de aproximadamente, 21,16L.
Obs: nas CNTP(Condições Normais de Temperatura e Pressão), 1 mol de qualquer gás ocupará o volume de 22,4L!!!