Por favor me expliquem como resolver esse exer.
A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
a) sulfeto de sódio.
b) cloreto de amônio
c) dióxido de enxofre.
d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio.
Soluções para a tarefa
Conforme o enunciado o principal problema é a formação de ácido a partir da pirita. O ácido formado é o ácido sulfúrico, bastante prejudicial ao meio ambiente.
Olhando as opções, apenas o carbonato de cálcio, dentre as opções, tem característica básicas (sal básico). Veja que o carbonato de cálcio em solução aquosa forma o íon carbonato:
CaCO₃ ⇒ Ca²⁺ + CO₃²⁻
O íons carbonato consegue reagir com o ácido sulfúrico, formando ácido carbônico, o qual é muito instável e, por isso, acaba por se decompor em CO₂ e água. Veja a reação completa do carbonato de cálcio com ácido sulfúrico:
CaCO₃ + H₂SO₄ ⇒ H₂CO₃ + CaSO₄
O ácido carbônico formado, posteriormente se decompõe:
H₂CO₃ ⇒ H₂O + CO₂
Assim, o sal carbonato de cálcio consegue neutralizar o ácido sulfúrico evitando, assim, que o mesmo seja lançado no meio ambiente.
Resposta é a letra E