Question

Por favor, me ajudemmmmmmm

Resolva os exercícios abaixo:

01- Um gás ideal sofre uma transformação isobárica na qual seu volume aumenta de 35²cm para 55cm³, sendo sua temperatura inicial 95ºF. Descubra a temperatura final em ºC


02- Um gás ideal sofre uma transformação isocórica onde sua pressão aumenta de 2atm para 5atm. Sendo sua temperatura inicial 104ºF, descubra a temperatura final do gás em ºC

Answer 1

1) Primeiro você precisa passar a Temperatura (T) de Fahrenheit (F) para Kelvin (K) e fazer o cálculo para achar a nova temperatura (temperatura para calculo de gases é sempre em Kelvin e o volume em Litros). Pela fórmula dos gases ideias para transformações isobáricas (pressão constante) = V₁/T₁ = V₂/T₂.

Convertendo de F para K pela seguinte fórmula:

$\frac{F-32}{9}=\frac{K-273}{5}\\\frac{95-32}{9}=\frac{K-273}{5}\\9K-2457 = 315\\9K=2772\\"K=308"$

Além disso, deve ser convertido o volume (V) de cm³ para L. Sabe-se que 1 cm³ = 1 mL e 1 mL = 0,001 L. Assim, 35 cm³ será igual a 0,035 L e 55 cm³ será igual a 0,055 L.

Tendo a temperatura em Kelvin e o Volume em litros, vamos calcular a temperatura T₂, após a transformação isobárica:

V₁/T₁ = V₂/T₂

0,035/308 = 0,055/T₂  multiplicando cruzado fica:

0,035.T₂ =  16,94

          T₂=16,94/0,035

          T₂ = 484 K.

Para passar de Kelvin para Celsius (TC) a fórmula é TC = K-273.

TC = 484 -273 = "211ºC"

2) Para está questão também precisará converter a temperatura para Kelvin usando a mesma fórmula do exercício anterior. Assim:

$\frac{F-32}{9}=\frac{K-273}{5}\\\frac{104-32}{9}=\frac{K-273}{5}\\9K-2457 = 360\\9K=2817\\"K=313"$

Como a questão menciona que a transformação é isocórica (volume constante) a formula dos gases ideias fica assim:

P₁/T₁ = P₂/T₂

substituindo os dados na fórmula:

(2/313)= (5/T₂)    Multiplicando cruzado fica:

2T₂ = 1565

T₂ = 782,5 K.

Agora basta converter de Kelvin para Celsius:

TC = K - 273

TC = 782,5 - 273 = "509,5ºC"