POR FAVOR, ME AJUDEMMMMMM!!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Lembre que:
- o ponto de fusão e de ebulição varia em com a massa molar;
- o ponto de fusão e ebulição depende principalmente da natureza das forças intermoleculares, a qual está relacionada com a organização da molécula e com os seus grupos funcionais;
- a presença de átomos de oxigênio nas moléculas orgânicas as torna polares, aumentando consequentemente as forças interativas entre elas;
- composto molecular com extremidade polar na hidroxila (ligação covalente polar O-H = ligações de hidrogênio;
assim:
etano: hidrocarbonetos são moléculas apolares, portanto as forças interativas entre as suas moléculas são fracas;
fluormetano: é fracamente polar, não possui H ligado a F e por isso apresenta interações dipolo-dipolo, mais fracas que as ligações de hidrogênio;
metanol: a presença do oxigênio e de átomos de hidrogênio ligados ao oxigênio formam as ligações de hidrogênio;
- essa interação mais forte dificulta a separação das moléculas, elevando as temperaturas de fusão e ebulição.
Obs:
- ordem crescente de temperaturas de fusão e ebulição, entre substâncias orgânicas com massa molecular próxima: hidrocarboneto, éter, aldeído, cetona, éster, amina, amida, álcool, ácido carboxílico.
R-H < R-O-R < R < CHO < R-CO < R-COOR < R-NH-R < R-NH2 < R-OH < COOH