Por favor, me ajudem!
Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos quimicos no seu estado fundamental:
I) 1s 2s 2p 3s 3p⁶
II) 1s 2s 2p 3s²
III) 1s 2s 2p 3s 3p 4s¹
IV) 1s 2s 2p 3s 3p⁵
É incorreto afirmar que:
a) O átomo I pertence à familia dos gases nobres.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+²
c) O átomo X possui quatro niveis de energia
d) O átomo IV é um metal da familia VI A.
e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.
Soluções para a tarefa
Respondido por
13
Letra d).
a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.
b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.
c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.
d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
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