Por favor me ajudem ! Um gás ocupa o volume de 40 litros a 0°C e está sob pressão de 2 atm.Qual será sua pressão a 273°C se o volume for 10 litros?
Soluções para a tarefa
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V1 = 40L
T1 = 0°C = 273K
P1 = 2 atm
V2 = 10 L
T2 = 273°C = 546K
P2 = ?
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
2.40/273 = P2.10/546
2730.P2 = 43680
P2 = 43680/2730
P2 = 16 atm
A NOVA PRESSÃO É DE 16 ATM
T1 = 0°C = 273K
P1 = 2 atm
V2 = 10 L
T2 = 273°C = 546K
P2 = ?
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
2.40/273 = P2.10/546
2730.P2 = 43680
P2 = 43680/2730
P2 = 16 atm
A NOVA PRESSÃO É DE 16 ATM
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