Question

Por favor me ajudem!
Sobre a reaçao do acido sulfuroso,com o hidroxido de aluminio,determine

- A massa de sal obtida quando se usa 400g do hidróxido com 28% de impurezas se a reaçao tem 80% de rendimento.

Answer 1

A reação em questão é a seguinte:

3 H2SO3 + 2 Al(OH)3 -> 3 H2O + Al2(SO3)3

A massa molar do hidróxido de alumínio é 78g/mol
Na reação, foram usados 71% de 400g = 284g de hidroxido de alumínio.
Dividindo a massa utilizada pela massa molar temos a quantidade de mols: 284/78 = 3,64. Esse é o valor utilizado em uma reação de só um mol de Al(OH)3.
Multiplicando os coeficientes por esse valor, temos a molagem de cada molécula:

10,92 H2SO2 + 7,28 Al(OH)3 -> 10,92 H2O + 3,64 Al2(SO3)3

A massa molar do sulfito de alumínio, o sal, é 294g/mol. Com 3,64 mol temos 1070,2g. Mas como o rendimento é de apenas 80%, a massa verdadeira do sal é de 856,2g