Question

Por favor me ajudem, preciso muito!
A quantidade máxima de hidróxido férrico (Fe(OH)3) que pode ser preparada a partir da mistura de 888g de brometo férrico (FeBr3) e 612 g de hidróxido de potássio é de:


FeBr3 + KOH → Fe(OH)3 + KBr


Dados: Fe= 56 g mol-1; K=40 g mol-1; Br= 80 g mol-1;) O= 16 g mol-1; H= 1,0 g mol-1

Answer 1

Resposta:

321 g de Fe(OH)₃

Explicação:

Olá!

Dada a reação balanceado:

FeBr₃    +     3 KOH    ⇒   Fe(OH)₃ + 3 KBr

296g            3 . 57g            107g

888g              612g

 (x)                    (y)

Precisamos encontrar qual é o reagente que está limitando a reação, para isso, é necessário realizar os cálculos abaixo:

Resolvendo x:

x = 612g . 296g / 3 . 57g

x = 1059 g

Resolvendo y:

y = 888 . 3 . 57g / 296g

y = 513g

Com os valores de massa de x e y encontrados, devemos comparar com o valor real que temos do enunciado. Ao realizar a analise, percebemos que o agente em limitante é o FeBr₃ pois, precisaríamos de 1059g de FeBr₃ para reagir completamente com o KOH, porém, temos somente 888g. Logo, ele é o nosso agente limitante e será ele o valor de referência para calcularmos a massa de hidróxido de férro Fe(OH)₃. Nesse sentido, temos que:

296 g ---------- 107 g

888 g ---------  z

z . 296 g / 888 g / 107 g

z = 888 g . 107 g / 296 g

z = 321 g de Fe(OH)₃

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.

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