Por favor me ajudem. Preciso disso pra hoje!!!
3) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) | ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
a) – 174,0 ( )
b) – 2373,0 ( )
c) + 174,0 ( )
d) + 2373,0 ( )
4) A sacarose é um alimento importante para o ser humano. O metabolismo dos açúcares envolve reações que são as fontes de energia para que a célula possa realizar os trabalhos mecânico, elétrico e químico. O metabolismo de açúcares durante a respiração é representado pela reação de combustão:
C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l)
Dados: HC12H22O11 = −2222 kJ/mol;
CO2 = −394 kJ/mol;
H2O = −286 kJ/mol
Qual é a variação da entalpia para essa reação?
5) O carbeto de tungstênio (WC) reage com excesso de oxigênio, como mostra a equação a seguir, com o respectivo valor de variação de entalpia (ΔH) da reação, a 300 K.
WC(s) + 5/2O2(g) → CO2(g) + WO3(g)
ΔH = -1196 kJ/mol
A partir dos ΔHs dos participantes CO2 e WO3, a 300 K, que são -393,5 kJ e -837,5 kJ, respectivamente, calcule o valor da entalpia de formação (ΔHf) do WC.
Soluções para a tarefa
Resposta:
3-) Letra A.
Para encontrar o valor da entalpia de formação:
HP = 6*(HCo2) + 3*(O2)
HP = 6*(-395) + 3*(-286)
HP = -2370 - 858
HP = -3228 KJ/mol
Dos reagentes:
∆H = HP - HR
-3054 = - 3228 - HR
HR = -3228 + 3054
HR = -174 KJ/mol ALTERNATIVA A.
4-) A variação é - 5652 kJ/mol
ΔH = Hp – Hr
Para a reação dada na questão, temos que:
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O (l)
Dados - Entalpia de formação (Ho) das substâncias:
C12H22O11 = −2222 kJ/mol;
CO2 = −394 kJ/mol;
H2O = −286 kJ/mol
ΔH = Hp – Hr
ΔH = (11. -286 + 12. -394) - (-2222)
ΔH = - 3146 - 4728 + 2222
ΔH = - 5652 kJ/mol
5-) O valor da Entalpia é de -35 kJ/mol
ΔH = Hp – Hr
ΔH=(Hwo3 + Hco2) - (Hwc + Ho2)
Lembre-se: O2 é uma substância simples, por isso sua entalpia é zero
Substituindo, vai ficar:
-1196 = [ -837,5 + (-393,5) ] - (Hwc - 0)
-1196 = -1231 - Hwc
Hwc = 1231 - 1196
Hwc = -35kJ
Espero ter ajudado! Bons estudos! :)
Resposta:
3-) ∆H = HP - HR
-3054 = - 3228 - HR
HR = -3228 + 3054
HR = -174 KJ/mol | Resposta: Alternartiva A.
4-) ΔH = Hp – Hr
ΔH = (11. -286 + 12. -394) - (-2222)
ΔH = - 3146 - 4728 + 2222
ΔH = - 5652 kJ/mol;
5-) ΔH = Hp – Hr
ΔH=(Hwo3 + Hco2) - (Hwc + Ho2)
-1196 = [ -837,5 + (-393,5) ] - (Hwc - 0)
-1196 = -1231 - Hwc
Hwc = 1231 - 1196
Hwc = -35kJ;