Question

POR FAVOR ME AJUDEM!!!!!!!!!!!!
O éter etílico (C4H10O) é comumente utilizado por sua ação anestésica. A combustão(a queima) completa de 14g de éter etílico irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
C4H10O + 602 –> 4CO2 + 5H2O
Determine:
a) A massa em gramas de oxigênio (O2) consumido na reação;
b) O volume em litros de CO2 produzido;
Para realizar os cálculos utilize:
Massas atômicas: C= 12, O= 16, e H=1
Volume molar (volume que 1 mol degás ocupa nas condições deste problema)=25 L/mol

Answer 1

a-14/74 =0,18 mol
1-------6
0,18-----x               =1,135  * 32 = 36,16g

b-
1--------4
0,18 --------x                  =0,72 mol * 25 = 18 L