Question

POR FAVOR!! ME AJUDEM

O Cobre reage com ácido nítrico na seguinte equação:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

58. Qual a massa de NO(g) formada quando 15,0g de Cu reagem com 75 g de HNO3?
(Dados: Cu = 63,5u; H = 1,0u; N = 14u; O =16u)

.a) 2,36g de NO
b) 6,32g de NO
c) 2,51g de NO
d) 4,72g de NO
e) 5,67g de NO

Answer 1

vamos calcular a massa do Cobre, NO e
HNO3

Cu = 63,5 g /mol

NO = 30 g / mol

HNO3 = 63 g / mol

3Cu(s)    +    8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

3(63,5)g ---- 8( 63)g
15g--------------x

x = 39,68 g de HNO3 é o necessário para ocorrer a reação completa, porém
colocaram para reagir 75 g , ou seja, mais que o necessário.

Logo , o HNO3 é o reagente em Excesso e o Cu é o limitante.

Sabendo disso , vamos utilizar sempre o reagente limitante para encontrar a massa do produto.


3Cu(s)    +    8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
3(63,5)g---------------------------------------------------------2 (30)g
15g ------------------------------------------------------------------y

y = 4,72 g de NO           Letra d)