POR FAVOR!! ME AJUDEM
O Cobre reage com ácido nítrico na seguinte equação:
3Cu(s) + 8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
58. Qual a massa de NO(g) formada quando 15,0g de Cu reagem com 75 g de HNO3?
(Dados: Cu = 63,5u; H = 1,0u; N = 14u; O =16u)
.a) 2,36g de NO
b) 6,32g de NO
c) 2,51g de NO
d) 4,72g de NO
e) 5,67g de NO
Soluções para a tarefa
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2
vamos calcular a massa do Cobre, NO e
HNO3
Cu = 63,5 g /mol
NO = 30 g / mol
HNO3 = 63 g / mol
3Cu(s) + 8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
3(63,5)g ---- 8( 63)g
15g--------------x
x = 39,68 g de HNO3 é o necessário para ocorrer a reação completa, porém
colocaram para reagir 75 g , ou seja, mais que o necessário.
Logo , o HNO3 é o reagente em Excesso e o Cu é o limitante.
Sabendo disso , vamos utilizar sempre o reagente limitante para encontrar a massa do produto.
3Cu(s) + 8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
3(63,5)g---------------------------------------------------------2 (30)g
15g ------------------------------------------------------------------y
y = 4,72 g de NO Letra d)
HNO3
Cu = 63,5 g /mol
NO = 30 g / mol
HNO3 = 63 g / mol
3Cu(s) + 8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
3(63,5)g ---- 8( 63)g
15g--------------x
x = 39,68 g de HNO3 é o necessário para ocorrer a reação completa, porém
colocaram para reagir 75 g , ou seja, mais que o necessário.
Logo , o HNO3 é o reagente em Excesso e o Cu é o limitante.
Sabendo disso , vamos utilizar sempre o reagente limitante para encontrar a massa do produto.
3Cu(s) + 8HNO3(aq) ----- 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
3(63,5)g---------------------------------------------------------2 (30)g
15g ------------------------------------------------------------------y
y = 4,72 g de NO Letra d)
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