Por favor me ajudem, não estou entendendo nada!
Soluções para a tarefa
Resposta:
1.296 g de Al
Explicação:
Vamos balancear a equação:
Al₂O₃ ---> Al + O₂
Vemos que temos 2 átomos de alumínio nos reagentes e 1 átomo de alumínio nos produtos. Vou multiplicar o alumínio dos reagentes por 2, ficando:
Al₂O₃ ---> 2Al + O₂
Agora temos 2 átomos de alumínio nos produtos e 2 nos reagentes. Vamos analisar os oxigênios: Temos 3 átomos de oxigênio nos reagentes e 2 átomos de oxigênio nos produtos, logo não estão balanceados. Se os oxigênios não estão balanceados, a reação não está balanceada.
Vou, então, multiplicar o Al₂O₃ por 2. A reação fica:
2Al₂O₃ ---> Al + O₂
Ficamos com 4 átomos de alumínio nos reagentes, então vou multiplicar o Al nos produtos por 4, ficando:
2Al₂O₃ ---> 4Al + O₂
Temos 6 átomos de oxigênio nos reagentes, logo vou multiplicar o O₂ dos produtos por 3. A reação fica:
2Al₂O₃ ---> 4Al + 3O₂
A reação está balanceada
Pela reação balanceada, vemos que existe uma proporção de 2 mols de Al₂O₃ para 4 mols de Al.
A questão pergunta qual será a massa de alumínio formada pelo consumo de 12 mols de Al₂O₃.
1 mol de Al₂O₃ ----> 4 mols de Al
12 mols de Al₂O₃ ---> x
Cruzando: 48 mols de Al.
Pela massa molar do Al: M(Al) 27 g/mol
27 g ---> 1mol
x g -----> 48 mols
Cruzando:
x = 27.48 => x = 1.296 g de Al