Por favor me ajudem, isso faz parte e um seminário que vou apresentar.
Qual a normalidade de 500 ml de solução ,que contém 49 gramas de Ácido sulfúrico?
E a Ligação Iônica do Ácido sulfúrico (H2SO4) ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Olha, acho que você quis dizer molaridade em vez de "normalidade".
M= m/ Mx(V)
Onde:
M= Molaridade.
m= Massa do soluto
Mx= Massa molar do soluto
V= Volume da solução.
MM H2SO4= 1.2+32+4.16= 98g/L.
500 Ml= 0,5 L (Sempre é necessário transformar o volume da solução em litros).
M=49/98.0,5
M=0,25 g/Mol
Quanto a "ligação iônica do H2SO4", há um equívoco, pois os ácidos são formados por ligações covalentes. Além disso, as ligações iônicas são formadas por um metal e um ametal, o que não ocorre no H2"S""O"4.
M= m/ Mx(V)
Onde:
M= Molaridade.
m= Massa do soluto
Mx= Massa molar do soluto
V= Volume da solução.
MM H2SO4= 1.2+32+4.16= 98g/L.
500 Ml= 0,5 L (Sempre é necessário transformar o volume da solução em litros).
M=49/98.0,5
M=0,25 g/Mol
Quanto a "ligação iônica do H2SO4", há um equívoco, pois os ácidos são formados por ligações covalentes. Além disso, as ligações iônicas são formadas por um metal e um ametal, o que não ocorre no H2"S""O"4.
thaliasperti:
É NORMALIDADE mesmo, mas qualquer forma obrigada.
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