Question

Por favor me ajudem

Embora um estudante tivesse tentado preparar uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L, os erros experimentais existentes não permitiram que a solução tivesse exatamente essa concentração. Para descobrir a concentração real desta solução, o estudante submeteu-a a um teste: ele montou um sistema que permitia pingar controladamente a solução de hidróxido de sódio (que seria padronizada) em 25 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração conhecida 1,0137 mol/L, previamente preparado com gotas de fenolftaleína (um indicador ácido-base que é incolor em meio ácido e rosa vibrante em meio básico). Após pingar 27 mL de hidróxido de sódio em ácido clorídrico com indicador, a fenolftaleína mudou a cor da solução de incolor para rosa. A figura ao lado ilustra as duas partes do processo. A reação ocorrida durante a padronização é NaOH + HCl g H2O + NaCl. Com essas informações, o estudante concluiu que a concentração real da solução e o erro percentual são, respectivamente:
a) 0,9386 mol/L e 6,14%.
b) 0,9386 mol/L e 7,51%.
c) 0,9386 mol/L e 6,54%.
d) 1,0948 mol/L e 9,48%.
e) 1,0948 mol/L e 8,66%.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Equação balanceiada:

1 NaOH + 1 HCl -----> 1 H2O + 1 NaCl.

É uma equação de neutralização em que ácido e base tem a mesma proporção estequiométrica.

dados:

Ma = 1,017 mols/L

Va = 25 ml

Mb = ?

Vb = 27 ml

Fórmula: Ma x Va = Mb x Vb

1,0137 x 25 = Mb x 27

25,3425 = Mb x 27

Mb = 24,3425/27

Mb = 0,9386 --> esta é a concentração real do NaOH

Cálculo da porcentagem

Erro real = 1,0 - 0,9386 = 0,0614 / 1 x 100 = 6,14%

Resposta letra a.