Química, perguntado por yveecookies, 6 meses atrás

Por favor, me ajudem. É pra amanhã.

20 gramas de gas Hélio exerce uma pressão de 5atm no recipiente em que está confinado a 27°C. Calcule o volume ocupado por essa massa de gás.
(Dados: R= 0,082 e He= 4u)​

Soluções para a tarefa

Respondido por cadastro965
10

Como verificado através da Equação de Clapeyron, nas referidas condições de temperatura e pressão, 20g de hélio ocuparão um volume de aproximadamente: 24,6 L.

Lei geral dos gases ideais.

  • A lei geral dos gases ideais, também conhecida como: Lei dos Gases Perfeitos ou simplesmente Equação de Clapeyron é uma expressão que correlaciona a pressão, o volume, o número de mols e a temperatura de um gás, onde 3 destas 4 propriedades são expostas afim de determinar uma incógnita.

Resolução:

  • Número de mols de hélio presentes em 20g deste gás:

Número de mols (n) = ??

Massa da mostra (A) = 20g

Massa molar (MM) = 4g

n = A \div MM

n = 20 \div 4

n = 5

 \small{\boxed{\boxed{\boxed{ 5 \: mols}}}}

  • Conversão de celsius (°C) para Kelvin (K):

\small{K = C + 273}

\small{K = 27 + 273}

\small{K = 300}

\small{\boxed{\boxed{\boxed{ 300 \: Kelvin }}}}

Dados:

\small{Press\tilde{a}o (P) \:=\: 5\: atm}

\small{Volume (V) \: = \: ??}

\small{N. \: de \: mols (n)\: =\: 5}

\small{Constante \: ideal \: dos \: gases (R) \:=\: 0,082atm. L/mol. K}

\small{Temperatura (T) \:= \:300K}

  • Agora, para determinarmos o volume ocupado por este gás, aplicaremos os dados descobertos na Equação de Clapeyron:

\small{P \times V = n \times R \times T}

\small{5 \times V = 5 \times 0,082 \times 300}

\small{5\times V = 0,41 \times 300}

\small{5 \times V = 123}

\small{V = 123 \div 5}

\small{V = 24,6\: atm.}

Para saber mais, acesse:

  • https://brainly.com.br/tarefa/4195756
  • https://brainly.com.br/tarefa/47940472
  • https://brainly.com.br/tarefa/51325567

Bons estudos. :)

Anexos:

yveecookies: muito obrigado, vc é um anjo!!
cadastro965: De nada!! :)
Perguntas interessantes