POR FAVOR ME AJUDEM!!!
Determine a massa de alumínio depositada em um processo eletrolítico de 30 minutos de duração com o uso de 9,65 A.
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Al³⁺ + 3e- —> Al⁰
Primeiro vamos descobrir quantos coulombs são gerados com 9,65 A em 30min:
Obs.: o tempo é em segundos
Q = i • t
Q = 9,65 • 30 • 60 = 17370 C
1 mol de elétrons gera 96500 coulombs, então vamos montar a primeira regra de 3:
1 mol e- —> 96500C
x —> 17370 C
x = 0,18 mols e-
Agora vamos para segunda regra de 3:
1 mol Al⁰ —> 3 mol e-
y —> 0,18 mol e-
y = 0,06 mol Al⁰
Como ele pede a massa, basta multiplicar a quantidade de mols pela massa molar do alumínio (23g):
0,06 • 23 = 1,38 g
Primeiro vamos descobrir quantos coulombs são gerados com 9,65 A em 30min:
Obs.: o tempo é em segundos
Q = i • t
Q = 9,65 • 30 • 60 = 17370 C
1 mol de elétrons gera 96500 coulombs, então vamos montar a primeira regra de 3:
1 mol e- —> 96500C
x —> 17370 C
x = 0,18 mols e-
Agora vamos para segunda regra de 3:
1 mol Al⁰ —> 3 mol e-
y —> 0,18 mol e-
y = 0,06 mol Al⁰
Como ele pede a massa, basta multiplicar a quantidade de mols pela massa molar do alumínio (23g):
0,06 • 23 = 1,38 g
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