Question

POR FAVOR ME AJUDEM!!

Calcule a pressão osmótica (∏), de uma solução que foi preparada com a dissolução de
13g de NaCl em água produzindo 200 ml da solução sob temperatura de 32°C. Dados:
pressão em atm; Massas atômicas- Na =23; Cl= 35.

Answer 1

A pressão osmótica (π) da solução preparada é de aproximadamente 28 atmosferas (28,01 atm).

Para calcular a pressão osmótica (π) de uma solução é necessário utilizar a seguinte expressão:

π = M . R . T

em que

π = pressão osmótica

M = concentração em mol/L

R = constante geral dos gases = 0,082 atm . L / K . mol

T = temperatura (em Kelvin)

Inicialmente devemos calcular a concentração em mol/L (M) que é dada pela relação entre a massa do soluto e o produto entre a massa molar e o volume da solução:

M = m1 / (M1 . V)

m1: massa do soluto = 13 g de NaCl (fornecido no enunciado)

M1: A massa molar do NaCl é a soma das massas atômicas (fornecidas no enunciado): 23 + 35 = 58 g/mol

M = m1 / (M1 . V)

V: 200 mL (fornecido no enunciado) = 0,2 L

M = 13 / (58 . 0,2)

M = 13 / 11,6

M = 1,12 mol/L

De posse desse valor, podemos calcular o valor da pressão osmótica:

π = M . R . T

π = pressão osmótica

M = concentração em mol/L = 1,12 mol/L (calculado anteriormente)

R = constante geral dos gases = 0,082 atm . L / K . mol (valor tabelado)

T = temperatura (em Kelvin) = 32°C (fornecido no enunciado) = 32 + 273 = 305 K

π = M . R . T

π = 1,12 mol/L . 0,082 atm . L / (K . mol) . 305 K

π = 1,12 . 0,082 . 305 mol . atm . L . K / L . K . mol

π = 28,01 atm

Portanto, a pressão osmótica desta solução é 28,01 atm.

Espero ter ajudado!