Question

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07/02/21

01- (UFSM -RS) Considere que a bola tenha um volume de 4x10−33 e que a pressão do ar, no seu interior, seja de 5x105N/2quando a temperatura for de 27ºC. Sabendo que o valor da constante universal dos gases é R= 8,31 J/ mol k e que o ar,nessas condições, comporta-se, aproximadamente, como gás ideal, a quantidade de ar dentro da bola, em mol, é de, aproximadamente:

a)0,8

b)1,25

c)8,8

d)80

e)160


02-(Ifsul-RS) No estudo da termodinâmicados gases perfeitos, o comportamento do gás é analisado através das suas propriedades macroscópicas, levando em conta as grandezas físicas a ele associadas. Essas grandezas, denominadas variáveis de estado, são: temperatura, volume e pressão. Em geral, quando determinada massa de gás perfeitosofre uma transformação, pelo menos duas dessas grandezas sofrem variações. Analise as seguintes afirmativas referentes às transformaçõestermodinâmicas em um gás perfeito


I –Quando determinada massa de gás perfeito sofre uma transformação isotérmica, sua pressão é inversamente proporcional ao volume por ele ocupado

II –Quando determinada massa de gás perfeito sofre uma transformação isobárica, seu volume é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta.

III –Quando determinada massa de gás perfeito sofre uma transformação isotérmica, sua pressão é inversamente proporcional a sua temperatura absoluta


Então, as alternativas corretas são:

a)I

b)III

c)I e II

d)II e III

Answer 1

PV = nR T

P= pressão

V=volume

n= número de mols

R é a constante

T= temperatura

Isolamos o n

n=$\frac{PV}{RT}$

Dados

V= 4x10−3 m3 (Coloquei esse número, pois a credito que a digitação está errada)

P= 5x105N/2 (acredito que a unidade deva ser de newton por metro quadrado)

T=27°C +273 =300K

R=8,31

Aplicando os valores na fórmula temos:

$n= \frac{5 .10^{5} . 4 . 10^{-3} }{8,31 . 300}$

$n= \frac{20.10^{5-3} }{2.430} \\\\n= \frac{20.10^{2} }{2.430} \\\\n=\frac{2000}{2430} \\\\n = 0,8$