Química, perguntado por livialivial780, 5 meses atrás

por favor me ajudem a responder, preciso muito

Qual a molaridade de uma solução de KI formada pela mistura de 30mL de solução 10mol/L de 600 ml de uma solução 4mol/L do mesmo sal?

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Realizados os cálculos, verificamos que a solução final tem a concentração de C= 9 moℓ/ℓ.

Dados

Cf= ?

V₁= 30 mℓ ==> V₁= 0,03 ℓ

C₁= 10 moℓ/ℓ

V₂= 600 mℓ ==> V₂= 0,6 ℓ

C₂= 4 moℓ/ℓ

Vf= V₁ + V₂= 0,03 + 0,6 ==> Vf= 0,63 ℓ

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: $C_fV_f= C_1V_1 + C_2V_2$ onde

Cf= concentração final, Vf= volume final, C₁= concentração solução (1), V₁= volume solução (1), C₂= concentração solução (2), V₂= volume solução (2)

$C_f=\dfrac{[(10~mo\ell/\ell\times0,03~\ell)+(4~mo\ell/\ell\times0,6~\ell)]}{0,63~\ell} \\ \\ \\ C_f=\dfrac{3+2,4}{0,63} \\ \\ \\ C_f=\dfrac{5,4}{0,63} \\ \\ \\ C_f=9~mo\ell/\ell$