Question

POR FAVOR ME AJUDEM

A água líquida pode ser obtida por meio dos gases hidrogênio e oxigênio. Analisando o gráfico de entalpia chega-se à conclusão de que

(A)
a entalpia do produto é maior que a entalpia dos reagentes.

(B)
a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia do produto.

(C)
a reação de obtenção da água é endotérmica, pois libera calor.

(D)
a reação de obtenção da água é exotérmica, pois absorve calor.

(E)
a reação é exotérmica, porque a entalpia do produto é maior que a entalpia dos reagentes.

Answer 1

• O que está acontecendo?

Vamos obter água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio.

De modo simplificado, a equação química fica:

$\boxed{H_2+\frac{1}{2}\:O_2 \Longrightarrow\:H_2O}$

Ou seja:

=> Gases hidrogênio e oxigênio são os reagentes (primeiro membro).

=> Água é o produto (segundo membro).

• Qual entalpia é maior?

Observando o gráfico da questão, podemos concluir que a entalpia do produto (-68 kcal) é menor do que a entalpia dos reagentes (0 kcal).

Em outras palavras, a entalpia dos reagentes (0 kcal) é maior que a entalpia do produto (-68 kcal).

==> Sendo assim:

A afirmativa (A) é falsa. ❌

(A)  a entalpia do produto é maior que a entalpia dos reagentes.

A afirmativa (B) é verdadeira. ✅

(B) a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia do produto.

 

• Qual é a variação de entalpia?

$\boxed{\Delta\:H = H_p - H_r}$

Ou seja, a entalpia final (produtos) menos a entalpia inicial (reagentes).

$\Delta\:H =-68-0$

$\boxed{\boxed{\Delta\:H =-68\:kcal}}$

• O que significa essa variação de entalpia?

Como a entalpia do produto é menor que a entalpia dos reagentes, essa reação é exotérmica, isto é, libera calor enquanto acontece.

==> Lembre-se:

Exo = "para fora"

Endo = "para dentro"

==> Sendo assim:

A afirmativa (C) é falsa. ❌

(C)  a reação de obtenção da água é endotérmica, pois libera calor.

A afirmativa (D) é falsa. ❌

(D)  a reação de obtenção da água é exotérmica, pois absorve calor.

A afirmativa (E) é falsa. ❌

(E)  a reação é exotérmica, porque a entalpia do produto é maior que a entalpia dos reagentes.

• Resposta:

(B)  a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia do produto. ✅

Espero ter ajudado. :)

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