Question

POR FAVOR ME AJUDEM!!!!!!!​

Answer 1

Resposta:

1)

ΔH = -134,9 KJ/mol e a reação é exotérmica

2)

ΔH = -22 Kcal e a reação é exotérmica.

3)

ΔH1 = +28,7 Kcal (Reação endotérmica)

ΔH2 = - 81,7 Kcal (Reação exotérmica)

Explicação:

1) Tendo as entalpias de formação individuais das substâncias, para achar a da reação podemos fazer:

ΔH = (Somatório das entalpias dos produtos) - (Somatório das Entalpias dos Reagentes)

ΔH = ((-242,9) + (-411)) - ((-426,7) + (-92,3))

ΔH = -653,9 - (-519)

ΔH = -134,9

ΔH < 0 então a reação é exotérmica

2) Olhando no gráfico a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes vemos que

ΔH = -22 - 0 = -22 Kcal

A reação também é exotérmica, afinal os produtos têm menos energia que os reagentes.

3)

ΔH1: É a diferença entre 127,4 e (53 + 45,7), basta olhar o gráfico. Para analisar o módulo pode ignorar o sinal negativo do 45,7. Assim:

ΔH1 = 127,4 - (53 + 45,7) = 28,7 Kcal

Vemos também que o sentido de ΔH1 é para cima, ou seja, no sentido de aumentar sua energia, por isso a reação é endotérmica. Logo, o sinal de ΔH1 é positivo mesmo.

ΔH2: Seguindo o mesmo raciocínio de antes, agora será a seguinte diferença:

ΔH2 = 127,4 - 45,7 = 81,7 Kcal

Vemos que o sentido de ΔH2 é para baixo, ou seja de diminuir sua energia, o que representa uma reação exotérmica. Então o sinal de ΔH2 é negativo, ficando -81,7 Kcal.