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Soluções para a tarefa
Olá!
Este é um exercício de Cálculo Estequiométrico, que neste caso faz uma relação entre massa e quantidade de matéria. Os coeficientes da equação balanceada nos fornecem a proporção em mols.
- Como resolver este exercício?
A reação do ferro com o ácido:
Fe + 2 HCl ⇒ FeCl₂ + H₂
A proporção estequiométrica é de 1 mol de Ferro (56 g/mol) para 1 mol de H₂.
De acordo com o enunciado a capacidade volumétrica do balão é de 200x10⁶ L, e esse volume corresponde a 8,1x10⁶ mols de H₂. Devemos então, encontrar a massa de ferro necessária para reagir e formar essa quantidade de gás:
Regra de três:
56 g de Fe ----- 1 mol de H₂
x ----- 8,1x10⁶ mol de H₂
x = 56 . 8,1x10⁶ / 1
x = 4,536x10⁸ g de Fe, ou 4,536x10⁵ Kg de Fe
A massa de ferro necessária é de 453.600 Kg.
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